一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )

A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol

B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol

C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定

D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L

试题解析

本题考查元素化合物知识，意在考查考生的理解应用能力及计算能力。装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y L)：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 差值

2 1 1

x L y L 2.24 L－2.016 L＝0.224 L

由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2～O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×(2.016 L－0.224 L)÷22.4 L·mol－1＝0.16 mol，A项正确，B项错误，C项正确。

若盐酸完全反应，则有：4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝4×0.08 mol＋0.02 mol＝0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34 mol÷0.1 L＝3.4 mol/L，D项正确。

答案

B